TES CHEMISTRY CLASS XI IPA SEM -1

1.      X atom has the last electron with quantum number of  n = 4,  l = 1, m = +1 , s = -1/2 .

Atomic number  of  X element  is....

a.       18                    c.  35               e.  54

b.       33                    d.  36

2.      Electron configuration of Na ( Z = 11 ) is...

a.       1s² 2s² 2p ⁶3s¹

b.      1s² 2s² 2p ⁶2d¹

c.       1s² 2s² 2p ⁶3p¹

d.      1s² 2s² 2p ⁶3d¹

e.       1s² 2s² 2p ⁵3s¹

3     Element  K with number atom 19  has electron configuration  is …

a.       1s² 2s² 2p ⁶3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶

b.       1s² 2s² 2p ⁶3s² 3p⁶ 4s¹

c.       1s² 2s² 2p ⁶3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹

d.       1s² 2s² 2p ⁶3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶

e.       1s² 2s² 2p ⁶3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰

4.       The element in the same period have....

a.       the same valence electron

b.       the same shell number

a.       the same  physical properties

b.       the same  chemical properties

c.       the same  electron number

5.       Br element has the atomic number of 35. In periodic table , that element is  at.....

a.       3-th period , VI A group

b.      4-th period , VI A group

c.       5-th period , VIII A group

d.      3-th period , VII A group

e.       4-th period , VII A group

6.   An element has electron configuration of :

1s² 2s² 2p ⁶3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁴

In periodic table , that element is at.....

a.       3-th period , VI A group

b.      4-th period , VI A group

c.       5-th period , VIII A group

d.      3-th period , VII A group

e.       4-th period , VII A group

7.  X atom has electron configuration with quantum number of  n = 3 , l = 2 , m = 0 , s = + ½ . Group and period for the X atom is….

a.   II B  ; 3                       d.  V B  ;  4

b..  VA ; 3                         e.  III B ; 4

c.   VIII B ; 4

8.       Among of the following compounds, the nonpolar covalent molecul is ....

a.       HCl                 d.  H₂O

b.       KCl                 e.  PCl₃

c.       NH₃

9.       Among of the following groups which ones all the components bond covalently are....  

a. KCl , HF , Cl₂

b. CO₂ , CH₄ , KCl

c. NH₃ , HCl , H₂O

d. F₂ , HCl , K₂O

e. NaCl , KCl , KI

10.  If the atomic number of X element = 6 , and that of  element = 1 , the shape of  XY₄   molecul is....

a.  linier                             d.   T-shaped

b.  trigonal planar              e.    tetrahedron

c.  V- shaped

11. 2.00 g sample of the crystal sodium hydroxide, NaOH, was dissolved in water to produce a total volume of exactly 200 cm³ of solution. What is the molar concentration of the solution?

a.   0.001 M           d. 0.050 M      

b    0.250 M           e. 0.010 M      

c    0.005 M          

12. What is the molar concentration of 100 mL HCl 32%, if the density is 0.365 g mL^-1?

(Ar H = 1, Cl = 35.5)

a. 8.77 M        c. 0.32 M          e 0.087 M

b. 3.20 M        d. 0.87 M

13. For the solvation calcium carbonate, CaCO₃, in hydrochloric acid, HCl, in various condition:

CaCO_3(s)  +  2HCl_(aq) ®     CaCl_2(aq) + H₂CO_3(aq)

Which is the fastest rate?

a.	Broad surface CaCO3(s)	1 M HCl	T= 25oC
b.	Soft surface CaCO3(s)	1 M HCl	T= 30oC
c.	Broad surface CaCO3(s)	2 M HCl	T= 35oC
d.	Soft surface CaCO3(s)	2 M HCl	T= 40oC
e.	Broad surface CaCO3(s)	1 M HCl	T= 40oC

14. For the reaction X_(g) +  3Y_(g) ®  XY_3(g),

the following data were collected.

If the concentration of Y is doubled and at constant X concentration, the rate increases, by a factor of four.

If the concentration of X and Y is doubled, the rate increases by a factor of sixteen.

Rate law for condition above is ….
a.  v = k [X]²[Y]²               d. v = k [X][Y]³

b.  v = k [X][Y]⁴                e. v = k [X]³[Y]

c.  v = k [X][Y]²               

15.   Consider the reaction for the decomposition of dinitrogen pentoxide, N₂O₅,

2 N₂O₅   ®      4NO₂ + O₂

If dinitrogen pentoxide is decomposing at a rate of 0.16 mol dm^‑3 s^-3, what is the rate NO₂ being formed ….

a. 0.64 mol dm^‑3 s^-3              

b. 0.16 mol dm^‑3 s^-3                                  

c. 0.04 mol dm^‑3 s^-3

d. 0.32 mol dm^‑3 s^-3                      

e. 0.08 mol dm^‑3 s^-3

16.   Into Allumunium sulfate, Al₂(SO₄)₃, as much as 3.42 gram is added water so that solution volume is 2L. If given A_r: Al=27; S=32; O=16, so the solution molarity that formed is …

a.       0.5 M

b.      0.1 M

c.       0.05 M

d.      0.01M

e.       0.005M

17.  The mass of oxalic acid, (H₂C₂O₄.2H₂O), that needed to make 100 mL oxalic acid solution 0.1M is … (A_r: C=12; H=1; O=16).

a.        1.26 gram

b.       3.15 gram

c.        6.30 gram

d.       12.60 gram

e.        31.50 gram

18.  How many NaOH (Mr=40) that found in 750 mL of NaOH solution 0.2 M?

a.        2 gram

b.       3 gram

c.        6 gram

d.       8 gram

e.        12 gram

19.   The boiling point of HF is greater than that of HCl . It is caused between the HF molecules are founds...

a. the covalent bond

b. the ionic bond

c. the hydrogen bond

d. the Van der waals force

e. coordination covalent bond

20. From the reaction of :

2 H_{2 (g)}  +   O_{2 (g)}  →2 H₂O _(l)  DH = -572 Kj

Can be conclude that….

a.       The heat in water formation is – 286 kj

b.       In formation of 1 mole of water the heat of 286 kj is required

c.       In the combustion of 1 mole hydrogen the heat of 572 Kj is released

d.       The heat in the formation of water vapor is –286 Kj

e.       In the formation of 2 moles of water the heat of 286 Kj  is released

21. Given that:

       ∆H⁰_f  C₃H_{8 (g)}    =  - 104  Kj /mol

       ∆H⁰_f  CO₂ (g)     =  - 394 Kj / mol

       ∆H⁰_f  H2O(l)      =  - 286 Kj / mol

 DH for reaction of :

C3H8 (g₎  + 5 O_{2 (g)}   ® 3CO_{2 (g)} + 4H₂O _(l) 
Is….

a.  –1034 kj                       d.   +1134 kj

b.  – 2222 kj                      e.    –2430 kj

c.  –1134 kj          

22.   Given that a reaction:

N_{2 (g)}  +   3 H_{2 (g)}  →2 NH_{3 (g)}  DH = -34 Kj

The heat released when 14 grams of nitrogen gas reacts is…. ( Ar N = 14 )

a.       17 Kj                d. 102 Kj

b.       34 Kj                e. 136 Kj

c.       68 Kj

23.   Given that :

CH_{4 (g)} + Cl_{2 (g)} ®  CH₃Cl _(g) + HCl _(g) 

Data of bonded energy :

C -  H   =  413 Kj

Cl - Cl  =  242 Kj

C – Cl  =  328 Kj

H – Cl  =  431 Kj

The  change in enthalpy for the reaction above is…

a.       - 104 Kj                       d.  +208 Kj

b.       +104 Kj                       e.  –516 Kj

c.       - 208 Kj

24.   The dynamic equilibrium is a condition of a system representing that…..

a.       the amount of moles of reactants is equal to that of product

b.       the number of particles for every substance reacting is equal to the number of particles formed

c.       opposite direction microscopically

d.       macroscopically  the reaction proceeds continuously

e.       the products do not react further because the equilibrium has been reached

25.   For reaction of ;

N_2(g) + 3H_2(g) ↔ 2NH_3(g) ∆H = - 22 kcal,

the equilibrium constant decreases if …..

a.      the temperature is decreased

b.      the temperature is risen

c.      the pressure is increased

d.      the pressure is constant

e.      NH₃ gas is added

26.   A mixture consists of SO₃ , SO₂ , and O₂ gases in a equilibrium state at a certain temperature . The gases mixture at a constant temperature is pressed ( the pressure is increased ) , so….

a.      The amount of SO₂  moles increase

b.       The amount of SO₃ moles increase

c.        The amount of O₂ moles increase

d.        The amount of SO₂ and O₂ moles increase

e.       There are no the change in moles amount of substances which happens

27.   Given that an equilibrium  r5eaction :

2A_(g)  +  B _(g)   ↔  A₂B _(g) 

Initially A and B is reacted each of 2 moles in a container of 1 liter . In the equilibrium  0,5 moles of A is obtained , so the value of equilibrium constant (Kc) is….

a.      4,0                     d. 1,2

b.      2,4                     e. 0,6

c.      2,0

28.   At a given temperature , in a container of 1 liter there is an equilibrium of ;

2SO_{3 (g)}   ↔  2SO_{2 (g)}  +  O_2(g) 

Initially there is 0,5 mole of SO₃ and after being reached the  equilibrium,  the ratio of SO₃  and O₂ moles is 4 : 3 ,  the value of Kc is…..

a.       6,00                 d.  0,33

b.       2,30                 e.  0,23

c.       0,30

29. In volume of one liter there is 5 moles A₂B₂ gases dissociated according to the quation

A₂B₂  ↔  2A_(g)  +   2 B_(g)

If at the equilibrium there is 2 moles of A , the Kc of the reaction above is ….

a.       16                          d.  1

b.       4                            e.  4/5

c.       4/3

30. At an equilibrium of :

2NO_2(g)  ↔ 2NO_(g)  +  O_{2 (g)}

The mole ratio of NO₂  and O₂ is   2  : 1 ,

Dissociation degree of NO₂   in  percent is….

a.       90 %                      d.  50 %

b.       80 %                      e.  30 %

c.      75 %

SOAL KIMIA KLS XI IPA SEM- 1

SOAL LAJU REAKSI,  TERMOKIMIA  DAN  KESETIMBANGAN KIMIA

1.       Setiap kenaikan 10^oC reaksi akan berlangsung dua kali lebih cepat dari semula. Jika pada suhu 40^oC reaksi berlangsung selama 2 menit, maka laju reaksi pada suhu 70^oC akan berlangsung ….

A.       2 kali lebih cepat dari semula

B.       3 kali lebih cepat dari semula

C.       4 kali lebih cepat dari semula

D.       6 kali lebih cepat dari semula

E.        8 kali lebih cepat dari semula

2.       Data dari hasil percobaan laju reaksi :

2NO + Br₂ à 2NOBr adalah sebagai berikut :

No	[NO]	[Br2]	v = mol/s
1	0,1	0,05	6
2	0,1	0,10	12
3	0,1	0,20	24
4	0,2	0,05	24
5	0,3	0,05	54

Rumus persamaan laju reaksi diatas adalah ….

A.      v = k [NO]² [Br₂]

B.      v = k [NO]² [Br₂]²

C.      v = k [NO] [Br₂]

D.      v = k [NO] [Br₂]²

E.       v = k [NO]²

3.   Suatu reaksi berlangsung dua kali lebih cepat pada setiap kenaikkan 10^oC. Pada saat 30^oC reaksi  berlangsung selama 1 jam. Maka waktu reaksi pada suhu 60^oC adalah ….

A.       30 menit

B.       15 menit

C.       10 menit

D.       7,5 menit

E.        5 menit

4.       Data pada reaksi A + B + C à D

No.	[A]	[B]	[C]	v = M/s
1	0,1	0,2	0,2	10
2	0,1	0,3	0,2	15
3	0,2	0,2	0,4	80
4	0,2	0,2	0,8	160

        Persamaan laju reaksinya adalah ….

A.       v = k [A] [B] [C]

B.       v = k [A] [B]² [C]

C.       v = k [A]² [B]² [C]²

D.       v = k [A]² [B] [C]

E.        v = k [A] [B] [C]²

5.       Diketahui persamaan laju reaksi : 

v = k [NO]² [Cl₂]. Jika konsentrasi NO dan Cl₂ dijadikan tiga kali dari semula, maka laju reaksinya akan berubah menjadi ….

A.       3 kali lebih besar

B.       6 kali lebih besar

C.       9 kali lebih besar

D.       27 kali lebih besar

E.        81 kali lebih besar

6.       Pada reaksi : P + Q à R diperoleh data sbb :

[P]	[Q]	Waktu
0,1 M	0,2 M	4 menit
0,3 M	0,4 M	20 detik
0,3 M	0,8 M	5 detik

Maka persamaan laju reaksinya adalah ….

A.       v = k [P] [Q]

B.       v = k [P]² [Q]

C.       v = k [P] [Q]²

D.       v = k [P]² [Q]²

E.        v = k [P] [Q]³

7.     Suatu reaksi berlangsung dua kali lebih cepat pada setiap kenaikkan 10^oC. Pada saat 30^oC laju reaksi  adalah x M.s^-1. Maka laju reaksi pada suhu 60^oC adalah …. M.s^-1.

A.       6 x

B.       8 x

C.       9 x

D.       16 x

E.        32 x

8.       Reaksi : A + B à C dengan data berikut ini :

No.	[A] (M)	[B] (M)	v (M/s)
1	0,01	0,05	0,001
2	0,02	0,20	0,032
3	0,03	0,15	0,027

Maka orde total untuk reaksi diatas adalah ….

A.       v = k [A] [B]

B.       v = k [A]² [B]

C.       v = k [A] [B]²

D.       v = k [A]² [B]²

E.        v = k [A] [B]³

9.  Setiap kenaikkan suhu 10^oC reaksi berlangsung dua kali lebih cepat dari semula. Apabila pada suhu 35^oC reaksi berlangsung selama 60 menit, jika reaksi dilakukan pada suhu 65^oC, maka waktu reaksi yang diperlukan adalah ….

A.       60 menit

B.       30 menit

C.       15 menit

D.       7,5 menit

E.        3,75 menit

10.   Diketahui tabel data berikut :

No	[P] M	[Q] M	v (M . s-1)
1	0,30	0,25	5
2	0,60	0,25	20
3	0,60	0,50	40

Dari data tersebut maka orde totalnya adalah ….

A.      1

B.      2

C.      3

D.      4

E.       5

11.   Persamaan laju reaksi soal nomor 10 adalah ….

A.       v = k [P].[Q]

B.       v = k [P].[Q]²

C.       v = k [P]².[Q]

D.       v = k [P]².[Q]²

E.        v = k [P]³.[Q]²

12.   Diketahui persamaan laju reaksi :

v = k[NO]² [Cl₂]. Apabila konsentrasi NO dan Cl₂ dijadikan dua kali lipat dari semula, maka laju reaksinya menjadi ….

A.       2 kali lebih besar

B.       4 kali lebih besar

C.       6 kali lebih besar

D.       8 kali lebih besar

E.        16 kali lebih besar

13.   Tahap I  : NO + Br₂ à NOBr₂ (lambat)               

       Tahap II        : NOBr₂ + NO à 2NOBr (cepat)

    Maka rumus laju reaksinya adalah ….

A.       V = k (NO)(Br₂)

B.       V = k (NO)² (Br₂)

C.       V = k (NO)(Br₂)²

D.       V = k (NO)² (Br₂)²

E.        V = k (NO)³ (Br₂)

14.   Dalam 1 liter larutan terdapat 0,2 mol zat A dan 0,4 mol zat B yang bereaksi menurut persamaan :

2A + B à hasil reaksi

Bila reaksi A dan B masing – masing tingkat 1 dan harga k = 0,1 M/s, maka kecepatan reaksi awalnya adalah ….

A.       16 . 10 ^{– 4}

B.       8 . 10 ^{– 2}

C.       60 . 10 ^{– 5}

D.       64 . 10 ^{– 4}

E.        20 . 10 ^{– 5}

15.   Reaksi            : A + B à C

Mula – mula konsentrasi A 0,01 M dan B 0,02 M. Setelah 5 detik konsentrasi A tinggal 0,004 M. Maka laju reaksi terhadap A adalah ….

1. 0,0004 M/s
2. 0,0008 M/s
3. 0,0012 M/s
4. 0,0020 M/s
5. 0,0060 M/s

16.   Diketahui reaksi :

2S + 3O₂ à 2SO₃ DH = - 800 kJ

Jika reaksi diatas menghasilkan kalor 200 kJ, maka gas SO₃ yang terbentuk pada saat 10 liter gas nitrogen (Ar N = 14) bermassa 7 gram adalah ….

A.       5 liter

B.       10 liter

C.       20 liter

D.       25 liter

E.        40 liter

17.   N₂ + 3H₂ à 2NH₃                        DH = - 90 kJ

4NH₃ + 5O₂ à 4NO + 6H₂O      DH = - 1140 kJ

2H₂ + O₂ à 2H₂O                        DH = - 560 kJ

DH untuk reaksi N₂ + O₂ à 2NO adalah ….

A.      + 180 kJ

B.      – 180 kJ

C.      + 245 kJ

D.      – 245 kJ

E.       – 490 kJ

18.   Diketahui reaksi :

NaOH(aq) + HCl(aq) à NaCl(aq) + H₂O(l)           

DH = - 56 kJ

Reaksi 0,25 mol HCl dan 0,5 mol NaOH akan dibebaskan kalor sebesar ….

A.       7 kJ

B.       14 kJ

C.       28 kJ

D.       42 kJ

E.        56 kJ

19.   Gas fosgen / COCl₂ dibuat melalui reaksi    CO + Cl₂ à COCl₂ DH = - 108 kJ.                     

      Jika entalpi pembakaran C dan CO masing – masing  – 394 kJ dan – 284 kJ, maka entalpi pembentukan COCl₂ adalah ….

A.       – 218 kJ

B.       – 360 kJ

C.       – 570 kJ

D.       – 678 kJ

E.        – 786 kJ

20.   Diketahui reaksi :

C₂H₅Cl à C₂H₄ + HCl  DH = + 17 kkal.

Entalpi pembentukan CO₂, H₂O, dan HCl         masing – masing – 94 kkal, – 68 kkal dan – 22 kkal, sedangkan entalpi pembakaran C₂H₄ adalah – 337 kkal. Maka entalpi pembentukan C₂H₅Cl adalah ….

A.       – 26 kkal

B.       – 39 kkal

C.       – 60 kkal

D.       – 78 kkal

E.        – 135 kkal

 21.   Kalor pembakaran etena pada reaksi :

C₂H₄ + 3O₂ à 2CO₂ + 2H₂O ∆H = a kkal/mol

Kalor pembentukan CO₂ = b kkal/mol

Kalor pembentukan H₂O = c kkal/mol

Maka menurut hukum Hess, kalor pembentukan etena adalah ….

A.      – a + 2b + 2c

B.      a – 2b + 2c

C.      – a + 2b – 2c

D.      – a – 2b – 2c

E.       a + 2b + 2c

22.   Diketahui reaksi – reaksi berikut :

H₂O(l) à H₂(g) + ½ O₂(g)            ∆H = + 68,3 kkal

H₂(g) + ½ O₂(g) à H₂O(g)           ∆H = – 57,8 kkal

H₂O(l) à H₂O(s)                           ∆H = – 1,4 kkal

Perubahan entalpi untuk reaksi :

H₂O(s) à H₂O(g) adalah ….

A.      – 9,1 kkal

B.      + 9,1 kkal

C.      – 11,9 kkal

D.      + 11,9 kkal

E.       + 124,7 kkal

23.   Perubahan entalpi reaksi :

Cl₂(g) + 2NaBr(s) à 2NaCl(s) + Br₂(g)

adalah – 102 kJ.

Jika ∆Hf = – 411 kJ/mol. Maka entalpi pembentukan NaBr adalah ….

A.      – 51,3 kJ/mol

B.      – 360 kJ/mol

C.      + 360 kJ/mol

D.      + 513 kJ/mol

E.       – 771 kJ/mol


24.       Diketahui reaksi : 2NO + O₂    ↔     2NO     K = 2,5 x 10 ^{– 1}

  Dalam bejana bervolume satu liter dikehendaki disperoleh 2 mol NO₂. Jika 4 mol NO direaksikan,

 maka jumlah mol O₂ yang diperlukan adalah ….

A.       1,00 mol

B.       1,25 mol

C.       2,50 mol

D.       4,00 mol

E.        5,00 mol

 25.       Diketahui reaksi : 2NO₂    ↔   2NO + O₂

           K = 4 x 10 ^{– 6}

   Harga K untuk reaksi : NO + ½ O₂    ↔        NO₂   adalah ….

A.       5 x 10²

B.       2 x 10³

C.       5 x 10⁴

D.       2 x 10⁵

E.        4 x 10⁶

26.       Pada pemanasan 1 mol gas SO₃ dalam ruang 5 liter, diperoleh 0,25 mol gas O₂ dengan reaksi :

          2SO₃    ↔    2SO₂ + O₂.

         Maka harga Kc reaksi tersebut adalah ….

A.       0,01

B.       0,05

C.       0,25

D.       1,00

E.        2,00

27.       Diketahui reaksi berikut :

         N₂ + 3H₂   ↔     2 NH₃  DH = – 92 kJ

        Untuk mendapatkan NH₃ yang sebanyak-banyaknya dilakukan ….

A.       suhu dinaikkan

B.       konsentrasi N₂ diperkecil

C.       NH₃ yang terbentuk diambil

D.       tekanan diperkecil

E.        volume diperbesar

28.   Sebanyak 2 mol A₂B₂ dimasukkan dalam suatu wadah bervolume 1 liter, dan sebagian terurai dengan reaksi : A₂B₂   ↔    2A + 2B

        Jika saat setimbang diperoleh 1 mol A, maka derajad dissosiasinya adalah ….

A.       0,025

B.       0,125

C.       0,250

D.       0,500

E.        2,500

29.       Pada reaksi : N₂O₄   ↔  2NO₂. 

      Sebanyak tertentu N₂O₄ terdissosiasi 20% menjadi NO₂ dengan tekanan total 0,75 atmosfer. Maka harga Kp untuk reaksi tersebut adalah ….

A.      1,5

B.      1,0

C.      0,67

D.      0,125

E.       0,1

30.       Dalam ruang satu liter terdapat kesetimbangan :

           2SO₃(g)    ↔   2SO₂(g) + O₂(g)

         Apabila semula dimasukkan 0,6 mol gas SO₃ dan setelah tercapai kesetimbangan diperoleh SO₂ 0,3 mol. 

         Maka Kc  reaksi tersebut adalah ….

A.      0,15

B.      0,2

C.      0,3

D.      0,6

E.       6,0

31.     Jika pada reaksi kesetimbangan :

         2X(g)    ↔     3Y(g)       Kp = 1/3

        Jika tekanan parsial X = 9 atm, maka tekanan parsial Y adalah ….

A.      1/3

B.      3

C.      6

D.      9

E.       27

32.   Reaksi kesetimbangan :

        PCl₅(g)      ↔      PCl₃(g) + Cl₂(g) Kc = 1/6

       Pada suhu 27^oC memiliki harga Kp ….

        (R = 0,08205 L.atm.mol ^{– 1}.K ^{– 1} )

A.      1/6

B.      4,1

C.      4,5

D.      4,9

E.       16