Sabtu, 19 November 2011

TES CHEMISTRY CLASS XI IPA SEM -1

1.      X atom has the last electron with quantum number of  n = 4,  l = 1, m = +1 , s = -1/2 .
Atomic number  of  X element  is....
a.       18                    c.  35               e.  54
b.       33                    d.  36

2.      Electron configuration of Na ( Z = 11 ) is...
a.       1s2 2s2 2p 63s1
b.      1s2 2s2 2p 62d1
c.       1s2 2s2 2p 63p1
d.      1s2 2s2 2p 63d1
e.       1s2 2s2 2p 53s1

3     Element  K with number atom 19  has electron configuration  is …
a.       1s2 2s2 2p 63s2 3p6 4s2 3d10 4p6
b.       1s2 2s2 2p 63s2 3p6 4s1
c.       1s2 2s2 2p 63s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
d.       1s2 2s2 2p 63s2 3p6 4s2 3d10 4p6
e.       1s2 2s2 2p 63s2 3p6 4s2 3d10

4.       The element in the same period have....
a.       the same valence electron
b.       the same shell number
a.       the same  physical properties
b.       the same  chemical properties
c.       the same  electron number

5.       Br element has the atomic number of 35. In periodic table , that element is  at.....
a.       3-th period , VI A group
b.      4-th period , VI A group
c.       5-th period , VIII A group
d.      3-th period , VII A group
e.       4-th period , VII A group

6.   An element has electron configuration of :
1s2 2s2 2p 63s2 3p6 4s2 3d10 4p4
In periodic table , that element is at.....
a.       3-th period , VI A group
b.      4-th period , VI A group
c.       5-th period , VIII A group
d.      3-th period , VII A group
e.       4-th period , VII A group

7.  X atom has electron configuration with quantum number of  n = 3 , l = 2 , m = 0 , s = + ½ . Group and period for the X atom is….
a.   II B  ; 3                       d.  V B  ;  4
b..  VA ; 3                         e.  III B ; 4
c.   VIII B ; 4

8.       Among of the following compounds, the nonpolar covalent molecul is ....
a.       HCl                 d.  H2O
b.       KCl                 e.  PCl3
c.       NH3

9.       Among of the following groups which ones all the components bond covalently are....  
a. KCl , HF , Cl2
b. CO2 , CH4 , KCl
c. NH3 , HCl , H2O
d. F2 , HCl , K2O
e. NaCl , KCl , KI

10.  If the atomic number of X element = 6 , and that of  element = 1 , the shape of  XY4   molecul is....
a.  linier                             d.   T-shaped
b.  trigonal planar              e.    tetrahedron
c.  V- shaped
11. 2.00 g sample of the crystal sodium hydroxide, NaOH, was dissolved in water to produce a total volume of exactly 200 cm3 of solution. What is the molar concentration of the solution?
a.   0.001 M           d. 0.050 M      
b    0.250 M           e. 0.010 M      
c    0.005 M          

12. What is the molar concentration of 100 mL HCl 32%, if the density is 0.365 g mL-1?
(Ar H = 1, Cl = 35.5)
a. 8.77 M        c. 0.32 M          e 0.087 M
b. 3.20 M        d. 0.87 M

13. For the solvation calcium carbonate, CaCO3, in hydrochloric acid, HCl, in various condition:
CaCO3(s)  +  2HCl(aq) ®     CaCl2(aq) + H2CO3(aq)
Which is the fastest rate?

a.
Broad surface CaCO3(s)  
1 M HCl
T= 25oC
b.
Soft surface CaCO3(s)  
1 M HCl
T= 30oC
c.
Broad surface CaCO3(s)  
2 M HCl
T= 35oC
d.
Soft surface CaCO3(s)  
2 M HCl
T= 40oC
e.
Broad surface CaCO3(s)  
1 M HCl
T= 40oC

14. For the reaction X(g) +  3Y(g) ®  XY3(g),
the following data were collected.
If the concentration of Y is doubled and at constant X concentration, the rate increases, by a factor of four.
If the concentration of X and Y is doubled, the rate increases by a factor of sixteen.
Rate law for condition above is ….
a.  v = k [X]2[Y]2               d. v = k [X][Y]3
b.  v = k [X][Y]4                e. v = k [X]3[Y]
c.  v = k [X][Y]2               

15.   Consider the reaction for the decomposition of dinitrogen pentoxide, N2O5,
2 N2O5   ®      4NO2 + O2
If dinitrogen pentoxide is decomposing at a rate of 0.16 mol dm‑3 s-3, what is the rate NO2 being formed ….
a. 0.64 mol dm‑3 s-3              
b. 0.16 mol dm‑3 s-3                                  
c. 0.04 mol dm‑3 s-3
d. 0.32 mol dm‑3 s-3                      
e. 0.08 mol dm‑3 s-3

16.   Into Allumunium sulfate, Al2(SO4)3, as much as 3.42 gram is added water so that solution volume is 2L. If given Ar: Al=27; S=32; O=16, so the solution molarity that formed is …
a.       0.5 M
b.      0.1 M
c.       0.05 M
d.      0.01M
e.       0.005M
17.  The mass of oxalic acid, (H2C2O4.2H2O), that needed to make 100 mL oxalic acid solution 0.1M is … (Ar: C=12; H=1; O=16).
a.        1.26 gram
b.       3.15 gram
c.        6.30 gram
d.       12.60 gram
e.        31.50 gram

18.  How many NaOH (Mr=40) that found in 750 mL of NaOH solution 0.2 M?
a.        2 gram
b.       3 gram
c.        6 gram
d.       8 gram
e.        12 gram

19.   The boiling point of HF is greater than that of HCl . It is caused between the HF molecules are founds...
a. the covalent bond
b. the ionic bond
c. the hydrogen bond
d. the Van der waals force
e. coordination covalent bond

20. From the reaction of :
2 H2 (g)  +   O2 (g)  →2 H2O (l)  DH = -572 Kj
Can be conclude that….
a.       The heat in water formation is – 286 kj
b.       In formation of 1 mole of water the heat of 286 kj is required
c.       In the combustion of 1 mole hydrogen the heat of 572 Kj is released
d.       The heat in the formation of water vapor is –286 Kj
e.       In the formation of 2 moles of water the heat of 286 Kj  is released

21. Given that:
       ∆H0f  C3H8 (g)    =  - 104  Kj /mol
       ∆H0f  CO2 (g)     =  - 394 Kj / mol
       ∆H0f  H2O(l)      =  - 286 Kj / mol
 DH for reaction of :
C3H8 (g)  + 5 O2 (g)   ® 3CO2 (g) + 4H2O (l) 
Is….
a.  –1034 kj                       d.   +1134 kj
b.  – 2222 kj                      e.    –2430 kj
c.  –1134 kj          

22.   Given that a reaction:
N2 (g)  +   3 H2 (g)  →2 NH3 (g)  DH = -34 Kj
The heat released when 14 grams of nitrogen gas reacts is…. ( Ar N = 14 )
a.       17 Kj                d. 102 Kj
b.       34 Kj                e. 136 Kj
c.       68 Kj

23.   Given that :
CH4 (g) + Cl2 (g) ®  CH3Cl (g) + HCl (g) 
Data of bonded energy :
C -  H   =  413 Kj
Cl - Cl  =  242 Kj
C – Cl  =  328 Kj
H – Cl  =  431 Kj
The  change in enthalpy for the reaction above is…
a.       - 104 Kj                       d.  +208 Kj
b.       +104 Kj                       e.  –516 Kj
c.       - 208 Kj


24.   The dynamic equilibrium is a condition of a system representing that…..
a.       the amount of moles of reactants is equal to that of product
b.       the number of particles for every substance reacting is equal to the number of particles formed
c.       opposite direction microscopically
d.       macroscopically  the reaction proceeds continuously
e.       the products do not react further because the equilibrium has been reached

25.   For reaction of ;
N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) ∆H = - 22 kcal,
the equilibrium constant decreases if …..
a.      the temperature is decreased
b.      the temperature is risen
c.      the pressure is increased
d.      the pressure is constant
e.      NH3 gas is added

26.   A mixture consists of SO3 , SO2 , and O2 gases in a equilibrium state at a certain temperature . The gases mixture at a constant temperature is pressed ( the pressure is increased ) , so….
a.      The amount of SO2  moles increase
b.       The amount of SO3 moles increase
c.        The amount of O2 moles increase
d.        The amount of SO2 and O2 moles increase
e.       There are no the change in moles amount of substances which happens

27.   Given that an equilibrium  r5eaction :
2A(g)  +  B (g)   ↔  A2B (g) 
Initially A and B is reacted each of 2 moles in a container of 1 liter . In the equilibrium  0,5 moles of A is obtained , so the value of equilibrium constant (Kc) is….
a.      4,0                     d. 1,2
b.      2,4                     e. 0,6
c.      2,0

28.   At a given temperature , in a container of 1 liter there is an equilibrium of ;
2SO3 (g)   ↔  2SO2 (g)  +  O2(g) 
Initially there is 0,5 mole of SO3 and after being reached the  equilibrium,  the ratio of SO3  and O2 moles is 4 : 3 ,  the value of Kc is…..
a.       6,00                 d.  0,33
b.       2,30                 e.  0,23
c.       0,30
29. In volume of one liter there is 5 moles A2B2 gases dissociated according to the quation
A2B2  ↔  2A(g)  +   2 B(g)
If at the equilibrium there is 2 moles of A , the Kc of the reaction above is ….
a.       16                          d.  1
b.       4                            e.  4/5
c.       4/3

30. At an equilibrium of :
2NO2(g)  ↔ 2NO(g)  +  O2 (g)
The mole ratio of NO2  and O2 is   2  : 1 ,
Dissociation degree of NO2   in  percent is….
a.       90 %                      d.  50 %
b.       80 %                      e.  30 %
c.      75 %


SOAL KIMIA KLS XI IPA SEM- 1

SOAL LAJU REAKSI,  TERMOKIMIA  DAN  KESETIMBANGAN KIMIA

1.       Setiap kenaikan 10oC reaksi akan berlangsung dua kali lebih cepat dari semula. Jika pada suhu 40oC reaksi berlangsung selama 2 menit, maka laju reaksi pada suhu 70oC akan berlangsung ….
A.       2 kali lebih cepat dari semula
B.       3 kali lebih cepat dari semula
C.       4 kali lebih cepat dari semula
D.       6 kali lebih cepat dari semula
E.        8 kali lebih cepat dari semula

2.       Data dari hasil percobaan laju reaksi :
2NO + Br2 à 2NOBr adalah sebagai berikut :
No
[NO]
[Br2]
v = mol/s
1
0,1
0,05
6
2
0,1
0,10
12
3
0,1
0,20
24
4
0,2
0,05
24
5
0,3
0,05
54
Rumus persamaan laju reaksi diatas adalah ….
A.      v = k [NO]2 [Br2]
B.      v = k [NO]2 [Br2]2
C.      v = k [NO] [Br2]
D.      v = k [NO] [Br2]2
E.       v = k [NO]2

3.   Suatu reaksi berlangsung dua kali lebih cepat pada setiap kenaikkan 10oC. Pada saat 30oC reaksi  berlangsung selama 1 jam. Maka waktu reaksi pada suhu 60oC adalah ….
A.       30 menit
B.       15 menit
C.       10 menit
D.       7,5 menit
E.        5 menit

4.       Data pada reaksi A + B + C à D
No.
[A]
[B]
[C]
v = M/s
1
0,1
0,2
0,2
10
2
0,1
0,3
0,2
15
3
0,2
0,2
0,4
80
4
0,2
0,2
0,8
160
        Persamaan laju reaksinya adalah ….
A.       v = k [A] [B] [C]
B.       v = k [A] [B]2 [C]
C.       v = k [A]2 [B]2 [C]2
D.       v = k [A]2 [B] [C]
E.        v = k [A] [B] [C]2

5.       Diketahui persamaan laju reaksi : 
v = k [NO]2 [Cl2]. Jika konsentrasi NO dan Cl2 dijadikan tiga kali dari semula, maka laju reaksinya akan berubah menjadi ….
A.       3 kali lebih besar
B.       6 kali lebih besar
C.       9 kali lebih besar
D.       27 kali lebih besar
E.        81 kali lebih besar

6.       Pada reaksi : P + Q à R diperoleh data sbb :
[P]
[Q]
Waktu
0,1 M
0,2 M
4 menit
0,3 M
0,4 M
20 detik
0,3 M
0,8 M
5 detik
Maka persamaan laju reaksinya adalah ….
A.       v = k [P] [Q]
B.       v = k [P]2 [Q]
C.       v = k [P] [Q]2
D.       v = k [P]2 [Q]2
E.        v = k [P] [Q]3

7.     Suatu reaksi berlangsung dua kali lebih cepat pada setiap kenaikkan 10oC. Pada saat 30oC laju reaksi  adalah x M.s-1. Maka laju reaksi pada suhu 60oC adalah …. M.s-1.
A.       6 x
B.       8 x
C.       9 x
D.       16 x
E.        32 x

8.       Reaksi : A + B à C dengan data berikut ini :
No.
[A] (M)
[B] (M)
v (M/s)
1
0,01
0,05
0,001
2
0,02
0,20
0,032
3
0,03
0,15
0,027
Maka orde total untuk reaksi diatas adalah ….
A.       v = k [A] [B]
B.       v = k [A]2 [B]
C.       v = k [A] [B]2
D.       v = k [A]2 [B]2
E.        v = k [A] [B]3

9.  Setiap kenaikkan suhu 10oC reaksi berlangsung dua kali lebih cepat dari semula. Apabila pada suhu 35oC reaksi berlangsung selama 60 menit, jika reaksi dilakukan pada suhu 65oC, maka waktu reaksi yang diperlukan adalah ….
A.       60 menit
B.       30 menit
C.       15 menit
D.       7,5 menit
E.        3,75 menit

10.   Diketahui tabel data berikut :
No
[P] M
[Q] M
v (M . s-1)
1
0,30
0,25
5
2
0,60
0,25
20
3
0,60
0,50
40
Dari data tersebut maka orde totalnya adalah ….
A.      1
B.      2
C.      3
D.      4
E.       5

11.   Persamaan laju reaksi soal nomor 10 adalah ….
A.       v = k [P].[Q]
B.       v = k [P].[Q]2
C.       v = k [P]2.[Q]
D.       v = k [P]2.[Q]2
E.        v = k [P]3.[Q]2

12.   Diketahui persamaan laju reaksi :
v = k[NO]2 [Cl2]. Apabila konsentrasi NO dan Cl2 dijadikan dua kali lipat dari semula, maka laju reaksinya menjadi ….
A.       2 kali lebih besar
B.       4 kali lebih besar
C.       6 kali lebih besar
D.       8 kali lebih besar
E.        16 kali lebih besar

13.   Tahap I  : NO + Br2 à NOBr2 (lambat)               

       Tahap II        : NOBr2 + NO à 2NOBr (cepat)

    Maka rumus laju reaksinya adalah ….

A.       V = k (NO)(Br2)
B.       V = k (NO)2 (Br2)
C.       V = k (NO)(Br2)2
D.       V = k (NO)2 (Br2)2
E.        V = k (NO)3 (Br2)

14.   Dalam 1 liter larutan terdapat 0,2 mol zat A dan 0,4 mol zat B yang bereaksi menurut persamaan :
2A + B à hasil reaksi
Bila reaksi A dan B masing – masing tingkat 1 dan harga k = 0,1 M/s, maka kecepatan reaksi awalnya adalah ….
A.       16 . 10 – 4
B.       8 . 10 – 2
C.       60 . 10 – 5
D.       64 . 10 – 4
E.        20 . 10 – 5

15.   Reaksi            : A + B à C
Mula – mula konsentrasi A 0,01 M dan B 0,02 M. Setelah 5 detik konsentrasi A tinggal 0,004 M. Maka laju reaksi terhadap A adalah ….
  1. 0,0004 M/s
  2. 0,0008 M/s
  3. 0,0012 M/s
  4. 0,0020 M/s
  5. 0,0060 M/s

16.   Diketahui reaksi :
2S + 3O2 à 2SO3 DH = - 800 kJ
Jika reaksi diatas menghasilkan kalor 200 kJ, maka gas SO3 yang terbentuk pada saat 10 liter gas nitrogen (Ar N = 14) bermassa 7 gram adalah ….
A.       5 liter
B.       10 liter
C.       20 liter
D.       25 liter
E.        40 liter

17.   N2 + 3H2 à 2NH3                        DH = - 90 kJ
4NH3 + 5O2 à 4NO + 6H2O      DH = - 1140 kJ
2H2 + O2 à 2H2O                        DH = - 560 kJ
DH untuk reaksi N2 + O2 à 2NO adalah ….
A.      + 180 kJ
B.      – 180 kJ
C.      + 245 kJ
D.      – 245 kJ
E.       – 490 kJ

18.   Diketahui reaksi :
NaOH(aq) + HCl(aq) à NaCl(aq) + H2O(l)           
DH = - 56 kJ
Reaksi 0,25 mol HCl dan 0,5 mol NaOH akan dibebaskan kalor sebesar ….
A.       7 kJ
B.       14 kJ
C.       28 kJ
D.       42 kJ
E.        56 kJ

19.   Gas fosgen / COCl2 dibuat melalui reaksi    CO + Cl2 à COCl2 DH = - 108 kJ.                     
      Jika entalpi pembakaran C dan CO masing – masing  – 394 kJ dan – 284 kJ, maka entalpi pembentukan COCl2 adalah ….
A.       – 218 kJ
B.       – 360 kJ
C.       – 570 kJ
D.       – 678 kJ
E.        – 786 kJ

20.   Diketahui reaksi :
C2H5Cl à C2H4 + HCl  DH = + 17 kkal.
Entalpi pembentukan CO2, H2O, dan HCl         masing – masing – 94 kkal, – 68 kkal dan – 22 kkal, sedangkan entalpi pembakaran C2H4 adalah – 337 kkal. Maka entalpi pembentukan C2H5Cl adalah ….
A.       – 26 kkal
B.       – 39 kkal
C.       – 60 kkal
D.       – 78 kkal
E.        – 135 kkal

 21.   Kalor pembakaran etena pada reaksi :
C2H4 + 3O2 à 2CO2 + 2H2O ∆H = a kkal/mol
Kalor pembentukan CO2 = b kkal/mol
Kalor pembentukan H2O = c kkal/mol
Maka menurut hukum Hess, kalor pembentukan etena adalah ….
A.      – a + 2b + 2c
B.      a – 2b + 2c
C.      – a + 2b – 2c
D.      – a – 2b – 2c
E.       a + 2b + 2c

22.   Diketahui reaksi – reaksi berikut :
H2O(l) à H2(g) + ½ O2(g)            ∆H = + 68,3 kkal
H2(g) + ½ O2(g) à H2O(g)           ∆H = – 57,8 kkal
H2O(l) à H2O(s)                           ∆H = – 1,4 kkal
Perubahan entalpi untuk reaksi :
H2O(s) à H2O(g) adalah ….
A.      – 9,1 kkal
B.      + 9,1 kkal
C.      – 11,9 kkal
D.      + 11,9 kkal
E.       + 124,7 kkal

23.   Perubahan entalpi reaksi :
Cl2(g) + 2NaBr(s) à 2NaCl(s) + Br2(g)
adalah – 102 kJ.
Jika ∆Hf = – 411 kJ/mol. Maka entalpi pembentukan NaBr adalah ….
A.      – 51,3 kJ/mol
B.      – 360 kJ/mol
C.      + 360 kJ/mol
D.      + 513 kJ/mol
E.       – 771 kJ/mol


24.       Diketahui reaksi : 2NO + O2    ↔     2NO     K = 2,5 x 10 – 1

  Dalam bejana bervolume satu liter dikehendaki disperoleh 2 mol NO2. Jika 4 mol NO direaksikan,
 maka jumlah mol O2 yang diperlukan adalah ….
A.       1,00 mol
B.       1,25 mol
C.       2,50 mol
D.       4,00 mol
E.        5,00 mol

 25.       Diketahui reaksi : 2NO2    ↔   2NO + O2
           K = 4 x 10 – 6
   Harga K untuk reaksi : NO + ½ O2    ↔        NO2   adalah ….
A.       5 x 102
B.       2 x 103
C.       5 x 104
D.       2 x 105
E.        4 x 106

26.       Pada pemanasan 1 mol gas SO3 dalam ruang 5 liter, diperoleh 0,25 mol gas O2 dengan reaksi :
          2SO3        2SO2 + O2.
         Maka harga Kc reaksi tersebut adalah ….
A.       0,01
B.       0,05
C.       0,25
D.       1,00
E.        2,00

27.       Diketahui reaksi berikut :
         N2 + 3H2   ↔     2 NH3  DH = – 92 kJ
        Untuk mendapatkan NH3 yang sebanyak-banyaknya dilakukan ….
A.       suhu dinaikkan
B.       konsentrasi N2 diperkecil
C.       NH3 yang terbentuk diambil
D.       tekanan diperkecil
E.        volume diperbesar

28.   Sebanyak 2 mol A2B2 dimasukkan dalam suatu wadah bervolume 1 liter, dan sebagian terurai dengan reaksi : A2B2   ↔    2A + 2B
        Jika saat setimbang diperoleh 1 mol A, maka derajad dissosiasinya adalah ….
A.       0,025
B.       0,125
C.       0,250
D.       0,500
E.        2,500

29.       Pada reaksi : N2O4   ↔  2NO2
      Sebanyak tertentu N2O4 terdissosiasi 20% menjadi NO2 dengan tekanan total 0,75 atmosfer. Maka harga Kp untuk reaksi tersebut adalah ….
A.      1,5
B.      1,0
C.      0,67
D.      0,125
E.       0,1

30.       Dalam ruang satu liter terdapat kesetimbangan :
           2SO3(g)      2SO2(g) + O2(g)
         Apabila semula dimasukkan 0,6 mol gas SO3 dan setelah tercapai kesetimbangan diperoleh SO2 0,3 mol. 
         Maka Kc  reaksi tersebut adalah ….
A.      0,15
B.      0,2
C.      0,3
D.      0,6
E.       6,0

31.     Jika pada reaksi kesetimbangan :
         2X(g)        3Y(g)       Kp = 1/3
        Jika tekanan parsial X = 9 atm, maka tekanan parsial Y adalah ….
A.      1/3
B.      3
C.      6
D.      9
E.       27

32.   Reaksi kesetimbangan :
        PCl5(g)           PCl3(g) + Cl2(g) Kc = 1/6
       Pada suhu 27oC memiliki harga Kp ….
        (R = 0,08205 L.atm.mol – 1.K – 1 )
A.      1/6
B.      4,1
C.      4,5
D.      4,9
E.       16